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氫的同位素：

※ 氚
※ 氘
※ 氚
氫的三種同位素是已知的。 它們的原子序數為 1，質量數分別為 1、2 和 3。 這些研究所被稱為 Hydrogen-1（氚）、Hydrogen-2（氘）和 Hydrogen-3（氚）。
它們的符號分別是1H1、1H2、1H3。 在化學方程式中，它們分別代表 H、D 和 T。 它們各有一個電子和一個質子，中子數分別為0、1、2。

氘也稱為輕氫，氘也稱為重氫。 氫的所有三個位點，只有氕和氘是穩定的。 氚是暫時的。 它是氫的放射性同位素。 其半衰期為 12.32 年。
普通氫含有 99.98% 的氕、0.02% 的氘和幾乎可以忽略不計的氚。 因此，大約 1000 份的普通氫含有大約 1 份的重氫。

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氘：

像氫一樣，氘在一個原子中有兩個原子。 因此，它是一種雙重標準氣體。 Harold Urey 于 1931 年被發現。由于氘的發現，Harold Urey 于 1934 年獲得諾貝爾獎。
氘制備：
重水：
氘的氧化物 (D2O) 也稱為重水。 氘制重水的主要方法如下：
1）氘由重水中的鈉作用而得。 得到氘氣。
2Na + 2D2O → 2NaOD + D2
2）重水的電分解也產生二重氣體。 為分解重水，加入少量五氧化二磷或碳酸鈉。 并使用鎳電極。
2D₂O → 2D₂ + O_{2
3) 當重水蒸氣流過血液加熱的鐵、鋅或鎂金屬時，也會產生二重氣體。
2Fe + 4D2O → Fe3O4 + 4D2
Zn + D2O → ZnO + D2
Mg + D2O → MgO + D2
上述反應既可用于在實驗室制造少量二重奏氣體，也可用于工業制造。}

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氫

大約 6,000 份普通氫含有大約 1 份氘。 以下是從普通氫中分離二重奏的主要方法。
※ 擴散法：
根據格雷厄姆擴散定律，氣體的擴散速度與其原子質量的平方根成反比。

r ∞ 1/√M

因此，輕氣體比重氣體膨脹得更快。 通過將普通氫膨脹到多孔罐中，輕氫會迅速膨脹。 因此可以獲得二重氣體。
※ 分餾法：
在這種方法中，液態氫在真空中被有效地蒸餾。 輕氫（沸點 = 20.28 K）首先蒸發，氘（沸點 = 23.59 K）留在蒸餾瓶中。 Harold Urey 于 1931 年首次使用這種方法。
※ 物理性質：
它是一種無色、無臭、無味的氣體。 它不溶于水。 它的重量和密度是氫的重量和密度的兩倍。 它的沸點是 23.59 K。

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氫同位素化學性質：
同位素的化學性質相似。 因此，氘和氫也具有相似的性質。 氘和氫的化學反應速度不同。 氫的化學反應大約是氘化學反應的兩倍。 以下是它的一些關鍵化學反應。
※ 燃燒：
它形成與空氣一起燃燒的重水。
2D2 + O2 → 2D2O

※ 氫同位素與鹵素反應：
Duetro-Halides 是通過與適當位置的鹵素作用形成的。
D2 + F2 – 低溫/黑暗 → 2DF
D2 + Cl2 – 陽光 → 2DCl
D2 + Br2 -4000C→ 2DBr
D2 + I2 – Pt → 2DI

※ 氫同位素與氮反應：-
3D2 + N2 –Fe+Mo → 2ND3（氘代氨）

※  氫同位素與硫反應：
D2 + S – 高溫 → D2S（硫化氘）

※  氫同位素于金屬反應：
2Na + D2 – 3500C → 2NaD（氘化鈉）

Ca + D2 – 4000C → CaD2 (氘化鈣)

※ 氫同位素反應總結：
它表現出與不飽和烴的總結反應。

※ 氫同位素交流反應：
在合適的條件下，它用氘取代氫化合物中的氫。 這種反應稱為交換反應。

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氘的用途：
※ 它被用作核反應中的射彈和核聚變過程中的反應堆。

※ 它用于制造氘的化合物。

※ 在研究各種反應和過程的過程中用作示蹤元素。

※ 用于制造重水，在核裂變過程中用作慢化劑。

tags：氘，氘水，氘的反應

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